- Liittynyt
- 20.6.2007
- Viestejä
- 204
Pari kemian tehtävää, jos joku osais:
Kirjoita asetyleenin (C2H2) palamisreaktio ja laske kuinka paljon tarvitaan puhdasta happea, kun poltetaan 40 kg asetyleeniä?
Laske syntyvän hiilidioksidin (CO2) massa, kun auto kuluttaa bensiiniä 7 l/ 100 km ja autolla ajetaan 30 km. Bensiini on oktaania (C8H18) ja sen tiheys on 0,7 kg/l. Kirjoita aluksi oktaanin palamisreaktio.
C2H2 + 2,5O2 ---> 2CO2 + H20
n(C2H2)= m/M= 40 000g/(2*12,01+2*1,008)=1536mol
happea tarvitaan 2,5 kertainen ainemäärä 2,5*1536mol=3840mol.
hapen massa nM=3840mol*32g/mol=122880g~129kg
__________________________
toinen tehtävä
C8H18 + 12,5O2 --> 8CO2 + 9H20
bensiiniä kuluu 2,1 L massa=tiheys * tilavuus =0,7kg/l * 2.1l=1,47kg
ainemäärä 1470g / (8x12,01+18x1,008)=12,9 mol
hiilidioksidin ainemäärä 8x12,9mol=102,95 mol
hiilidioksidin massa 102,95mol x (44,01g/mol)=4530g=4,5kg
Toivottavasti noista on apua, en ihan takaa että ne ois oikein mutta 80% uskosin että on.
